 |
kassam
|
|
|
|
Автор |
|
|
|
Сообщения |
|
|
|
|
|
а самому? там ничего сложного нет а рисовать мне влом
|
|
|
|
|
|
|
Начальник отдела "Фото и видео"
Strateg
С.: 39
Р.: 26.12.2007
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
вот народ делом занимается 
не как тут на литой тен дрочат 
|
|
|
|
|
|
|
diver-sant
 С.: 36
Р.: 02.01.2008
Свердловская область
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Красная кровяная соль с перхлоратом калия я думаю более подходящие топливо...
Если вам не трудно, напишите пожалуйста уравнение реакции горения вышеизложенного топлива...
|
|
|
|
|
|
|
Начальник отдела "Для новичков"
Койот
С.: 707
Р.: 20.12.2007
|
|
Tonus>шо це таке? красный фосфор или что?
Гексацианоферра?т (II) ка?лия (железистосинеро?дистый ка?лий, ферроциани?д ка?лия, гексацианоферриа?т ка?лия) — комплексное соединение двухвалентного железа K4[Fe(CN)6], существуюшее обычно в виде тригидрата K4[Fe(CN)6]·3H2O
жёлтая кровяная соль — кристаллогидрат K4[Fe(CN)6]·3H2O.
жёлтое синькали.
Тривиальное название появилось из-за того, что ранее «жёлтую кровяную соль» получали путем сплавления отходов с боен (в частности, крови) с поташом и железными опилками. Это, а также жёлтый цвет кристаллов, обусловили название соединения.
В настоящее время в промышленности получают из отработанной массы (содержит цианистые соединения) после очистки газов на газовых заводах; эту массу обрабатывают суспензией Ca(OH)2, фильтрат содержащий Ca2[Fe(CN)6], перерабатывают путём последовательного добавления сначала KCl, а затем K2CO3.
Он так же может быть получен путём взаимодействия суспензии FeS с водным раствором KCN. Реакцию можно представить следующей схемой:
1. цианид калия переводит Fe2+ в белый осадок гексацианоферрата (II) железа (II) (а не в цианид железа (II), как считалось ранее, что вытекает из взаимодействия этого цианида со щёлочью: 3Fe(CN)2 + 4KOH → 2Fe(OH)2↓ + K4[Fe(CN)6]):
3Fe2+ + 6CN- → Fe2[Fe(CN)6]↓
2. затем осадок растворяется в избытке KCN с образованием «жёлтой кровяной соли»:
Fe2[Fe(CN)6] + 12CN- → 3[Fe(CN)6]4-
Светло-жёлтые кристаллы с тетрагональной решеткой, существующие в виде тригидрата K4[Fe(CN)6]·3Н2О.
Плотность 1,853 г/см³ при 17 °C. Растворимость в воде 31,5 г/100г при 25 °C, 48,3 при 50 °C. Практически не растворяется в эфире, этаноле, пиридине, анилине, этилацетате.
Гексацианоферрат(II) калия диамагнитен.
Выше 87,3 °C (по другим данным, выше 120 °C) превращается в безводную соль с плотностью 1,935 г/см³. Выше 650 °C разлагается:
3K4[Fe(CN)6] →(t) Fe3C + 5C + 3N2↑ + 12KCN
В реакции с соляной кислотой выделяется белый осадок железистосинеродистой кислоты (H4[Fe(CN)6]).
С концентрированной серной кислотой реагирует по уравнению:
K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 →(t) 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO↑.
Этим способом можно пользоваться в лаборатории для получения монооксида углерода.
С солями металлов в cтепени окисления +2 и +3, образует малорастворимые соединения гексацианоферратов (II) (см. в разделе «применение»).
В водных растворах окисляется хлором и другими окислителями, такими, как перекись водорода до K3[Fe(CN)6]:
2K4[Fe(CN)6] + H2O2 + 2HCl → 2K3 [Fe(CN)6] + 2KCl + 2H2O
Анион [Fe(CN)6]4- очень прочен (константа образования 8·1036, не разлагается ни щелочами, ни кислотами, устойчив по отношению к воздуху; поэтому растворы ферроцианидов не показывают реакций ни на Fe3+, ни на CN-. Благодаря этому, «жёлтая кровяная соль», в отличие от красной, не ядовита.
Применяют при изготовлении пигментов, крашении шёлка, в производстве цианистых соединений, ферритов, цветной бумаги, как компонент ингибирующих покрытий и при цианировании сталей, для выделения и утилизации радиоактивного цезия.
Пищевая добавка E536 (Ферроцианид калия, Potassium Ferrocyanide) — добавка, препятствующая слёживанию и комкованию.
Гексацианоферрат (II) калия применяется в аналитической химии как реактив для обнаружения некоторых катионов:
1. Fe3+: образуется малорастворимый синий осадок «берлинской лазури»:
FeIIICl3 + K4[FeII(CN)6] → KFeIII[FeII(CN)6] + 3KCl,
или, в ионной форме
Fe3+ + [Fe(CN)6]4- → [Fe2(CN)6]-
Получающийся гексацианоферрат(II) калия-железа(III) слабо растворим (с образованием коллоидного раствора), поэтому носит название «растворимая берлинская лазурь».
2. Zn2+: образуется белый осадок гексацианоферрата(II) цинка-калия:
3ZnCl2 + 2K4[FeII(CN)6] → K2Zn3[Fe(CN)6]↓ + 6KCl,
или, в ионной форме
3Zn2+ + 2K+ + 2[Fe(CN)6]4- → K2Zn3[Fe(CN)6]↓
3. Cu2+: из нейтральных или слабокислых растворов выпадает красно-бурый осадок гексацианоферрата(II) меди(II):
2CuCl2 + K4[FeII(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6]↓ + 4KCl,
или, в ионной форме
2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- → Cu2[Fe(CN)6]↓
Может использоваться для получения синильной кислоты:
K4Fe(CN)6 + 2H2SO4 → H4Fe(CN)6 + 2K2SO4
3H4Fe(CN)6 → Fe3C + 5C + 3N2 + 12HCN
|
|
|
|
|
|
|
Начальник отдела "Зажигательные средства"
gas_mask
 С.: 376
Р.: 22.12.2007
Припять
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Гы!!! Прикололо!!!! Молодцы иракцы, надо ебошить хот-догов!
|
|
|
|
|
|
|
Doc
 С.: 255
Р.: 30.03.2008
ИЗ ТОГО СВЕТА
|
|
да-а-а!!! находчево...
|
| каждой бомбе свой детонатор |
|
|
|
|
|
|
|
Eric
 С.: 160
Р.: 07.09.2008
Из дремучего леса.
|
|
Один чувак из Автралии придумал крылатою ракету с БЧ 10 кг, дальность 500 км, наведения по GPS
Стоит 5000 доларов. Не смог найти в тырнете фото и схемы данного девайса. Этой штукой заинтересовались во многих странах (Палестина(жидов обстреливать), Саудоская Аравия др. из того же региона). Топливо можно сделать окислитель смесь АС и нитрата натрия или калия горючие алюм. пудра и связуещее сахар и тд.
|
| Горбатого танк исправит! Если догонит. |
|
|
|
|
|
|
|
|