хим.реактивы

Уголь

Обычный древесный уголь - элемент углерод. Можно добыть очищая недогоревшие головешки из костра или купить активированый уголь в аптеке.Активированый уголь - это особым образомобработанный древесный, каменный или другой уголь, обладающий большой поглотительнойобесцвечивающей способностью. Обработка обыкновенно производится водяным и паромили различными химическими веществами. Регенерация активированного угля , кислотами производитсяперегретого водяного пара. Применяется для поглощения различных легко в струе летучихгазов, а также для обесцвечивания и дезодорации различных веществ. растворителей.

Сера

Химический элемент; в природе встречается в самородном виде в вулканических местностях, где она иногда образует большие залежи - в Сицилии, Калифорнии и других местах. Самородная сера находится также в Закаспийской области, Ферганской области, Дагестане, Крыму, Казанской губ. и некоторых других местах. В виде соединения с металлами очень распространена в природе, образуя гипс, колчеданы, обманки. Источником для получения серы служат также содовые остатки (по Леблановскому методу), газоочистительная масса на газовых заводах и т.д. Сера из природного продукта получается выплавкой в особых печах, так называемых “калькарони”. Полученная выплавкой комовая сера подвергается очистке путем перегонки в чугунных ретортах. Пары сгущаются в особых камерах, причем на стенках оседает порошок серого цвета, а на дне, когда камера разгорается, собирается расплавленная сера. Чистая сера представляет собой хрупкую массу кристаллического строения, желтого цвета, без вкуса и запаха. Не растворима в воде. Хорошо растворима в бензоле, сероуглероде и хлористой сере. Мало растворима в спирте и эфире. Бывает в нескольких модификациях (ромбическая, призматическая и пластическая сера). Плавится при 114њ, образуя прозрачную жидкость, которая по охлаждении при обыкновенных условиях кристаллизуется в длинные призматические кристаллы. С течением времени призматическая сера переходит в ромбическую. Призматическая сера имеет уд. в. 1,06-1,98 и плавится при 120њ. Если расплавленную серу подвергнуть дальнейшему нагреванию, то при 160њ она начинает густеть, при 170-200њ сделается почти черной и совершенно вязкой, так что нельзя будет вылить ее из сосуда, при 330" станет менее густой, а при 400њ опять подвижной жидкостью. При 444,5њ сера кипит. Если серу, нагретую до 330-350њ, вылить в холодную воду, то она превратится в прозрачную массу, тягучую подобно резине, в так называемую пластическую серу. По истечении некоторого времени пластическая сера переходит в обыкновенную ромбическую. При нагревании на воздухе (до 250-260њ) сера воспламеняется и горит бледно-голубым пламенем, образуя сернистый газ. Сера соединяется почти со всеми элементами: металлами и металлоидами. Производятся следующие сорта серы:

1) Комовая сера, неочищенная, в кусках.

2) Сера рафинированная в виде черенков и в молотом виде,

3) Серный цвет, тончайшая серная пыль, получаемая при возгонке серы. Этот сорт фальсифицируется часто молотой серой.

4) Молочная, или осажденная, сера, см. Серное молоко.

Сера имеет обширное применение в качестве сырья для получения различных химических веществ, для производства спичек, пороха, фейерверков; для вулканизации каучука и гуттаперчи, для беления шерсти, шелка, соломы, для окуривания вина, бочек, в сельском хозяйстве и для множества других целей. Используется как удобрение.

Натриевая селитра

Азотнокислый натрий, натриевая селитра, чилийская селитра, нитрат натрия, NaNOз, в природном виде образует большие залежи в Чили, Испании, Перу и других странах. Сырая селитра — красноватая грязная масса, которая для получения чистого продукта подвергается перекристаллизации. Чистая селитра образует бесцветные блестящие ромбоэдрические кристаллы, весьма гигроскопична. Плавится при 306њ. В воде хорошо растворима (легче калийной селитры). При нагревании выделяет кислород и переходит в азотистонатриевую соль, NaNO2. В последнее время готовят синтетическим путем из азота воздуха или из синтетического аммиака. Селитра применяется главным образом как удобрение, для консервирования мяса, изготовления взрывчатых веществ и как исходный материал для получения азотной кислоты, азотнокислых солей, серной кислоты и различных соединений.Применяется в качестве удобрения.

Калиевая селитра

Калий азотнокислый, калийная селитра, нитрат калия, KNOз, получается главным образом взаимодействием натриевой селитры с хлористым калием. Чистая соль представляет собой белые столбчатые кристаллы, легко растворимые в воде. Плавится при 338њ. В смеси с горючими веществами (углем, серой) воспламеняется. Производится в виде сырого продукта, очищенного и химически чистого — в виде кристаллов или тонкого порошка. Применяется для производства взрывчатых веществ, фейерверков, для засолки мяса, в качестве удобрения, для изготовления спичек и других целей.

Амиачная селитра

Аммоний азотнокислый, аммиачная селитра, нитрат аммония, (NH4) NOз, белая кристаллическая масса, хорошо растворимая в воде; на воздухе расплывается. Получается при действии аммиака на азотную кислоту. Применяется в качестве удобрения.

Магний

Белый металл плотность - 1.74 г/см3; температура плавления - 650C; температура кипения - 1095С. На воздухе окисляется и приобретает матовый оттенок. Магний - активный металл. Легко взаимодействует с галогенами, при нагревании сгорает в воздухе, окисляется серой и азотом. Применяется для изготовления авиационных и ракетных сплавов, для изготовления феерверков питард и другой пиротехники.

Перманганат калия

Марганцовокислый калий, калия, КМпO4, небольшие призматические темно-малиновые, почти черные кристаллики. В воде растворяется в пурпурово-красный цвет. Является сильным окислительным средством. Применяется для беления тканей, жиров, масел, воска и других материалов, как протрава для дерева, в фотографии, в медицине и для других целей.

Хлористый калий

Хлорид калия, бесцветные кристаллы, плавится при 771', уд. вес 1,989. Хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в метиловом спирте. В природе встречается в виде минерала сильвина.Применяется в качестве удобрения. Испоьзуется для синтеза бертолетовой соли.

Алюминий

Серебристо-белый металл, очень легок, плотность - 2,7 г/см3 , плавится при 660њ, кипит при 2450њ. Растворяется в щелочах и разбавленной соляной кислоте. Трудно поддается паянию и свариванию. Легко поддается прокатке и штамповке. Производится в виде листов, брусков, чушек, слитков, проволоки и порошка. Алюминий получается в электрических печах из окиси алюминия, растворенной в расплавленном криолите. В качестве исходного продукта обыкновенно пользуются бокситами.

Свинец

Серебристо белый , тяжелый металл , плотность - 11.34 г/см3; температура плавления - 327С; температура кипения - 1745С. На воздухе постепенно покрывается серой пленкой оксида. Растворяется в концентрированой азотной кислоте. Серная кислота на свинец действует слабо. Свенец довольно мягок, но не пластичен. Применяется для изготовления посуды, аккамуляторов, взрывчатых веществ, и грузил для удочек :)

Едкий натр (натриевая щелочь)

Является довольно сильным основанием. Получается при взаимодействии натрия с водой. Является основным компонентом многих жидких чистящих средств (например чистящего средства "крот"). В промышленности его получают вместе с хлором при электролизе повареной соли.

Водорода пероксид

Чистая безводная перекись водорода представляет собой маслянистую жидкость. Обесцвечивает красящие вещества, на коже оставляет белые пятна, разрушает ткань. Хранить такую перекись водорода опасно, так как она легко взрывается. В продажу обыкновенно поступает раствор такой перекиси в воде. Наиболее прочный раствор содержит 3% перекиси водорода. Для всех приведенных в книге рецептов в случае применения перекиси водорода ее следует брать крепостью в 3%. Перекись водорода нужно хранить в темных флаконах и хорошо закупоривать. Перекись водорода обесцвечивает многие краски и окрашивает волосы в светло-золотистый цвет. Применяется в косметике и медицине, для беления кости, шелка, шерсти, бумаги, для реставрации старых картин. При белении к перекиси водорода нужно прибавить несколько капель нашатырного спирта. В аптеках щас продаются таблетки под названием гидроперит - это та же самая перекись водорода стянутая тиомочевиной.

Cтеариновая кислота

Белые, блестящие, жирные кристаллы, температура плавления - 69.6С. Находится в очень многих, преимущественно более твердых жирах. Плавится при 69,2њ; соли ее трудно растворимы в воде. Можно получить действием серной кислоты на мыло при нагревании. Продается в аптеке.

Ацетон

Диметилкетон, СНзСОСНз, получается из продуктов сухой перегонки дерева, а также при сухой перегонке уксуснокальциевой соли. Жидкость с характерным запахом, является прекрасным растворителем для многих веществ, смешивается с водой. При прибавлении к водному ацетону раствора поваренной соли, поташа или других солей происходит “высаливание” ацетона, причем жидкость разделяется на два слоя. Температура кипения чистого ацетона 56,2њ уд. в. 0,79. С бисульфитами натрия или калия дает кристаллические соединения, разлагающиеся едкими щелочами. Пары ацетона при вдыхании действуют наркотически. Применяется для приготовления различных химических препаратов, как растворитель в лакокрасочном деле, для денатурирования спирта и других целей.

Серная кислота

Наиболее распространенная и важная в химической технике кислота. Без цвета и запаха. Одна из самых сильных кислот. Получается при сжигании серы или богатых серой руд; образующийся при этом сернистый газ окисляют в серный безводный газ, который поглощается водой с образованием серной кислоты. Окисление сернистого газа на практике производится двумя способами:

1) камерным способом в больших свинцовых камерах в присутствии воды и окислов азота и

2) контактным способом, когда окисление производится в присутствии платины как катализатора.

Чистая серная кислота (моногидрат) - бесцветная, прозрачная, сиропообразная жидкость; уд. в. 1,842, при 0" застывает, при 290" кипит, образуя пары серного газа. С водой смешивается во всех пропорциях, при этом выделяется большое количество тепла, вследствие чего во избежание разбрызгивания нужно приливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Действует разрушающим образом на растительные и животные ткани и вещества, отнимая у них воду, вследствие чего они обугливаются. Растворяет большинство металлов, образуя сернокислые соли. На свинец действует слабо. Производятся следующие сорта серной кислоты:

1) Техническая камерная серная кислота; уд. в. 1,53-1,61, крепостью 50-55њ по Бомэ, окрашена в бурый цвет и содержит разные примеси.

2) Гловерная (английская), крепостью 60њ по Бомэ, уд. в. 1,71; прозрачная, обладает темным цветом.

3) Купоросное масло, крепостью 65-66њ по Бомэ, уд. в. 1,82- 1,84, прозрачна, со слабым буроватым оттенком.

4) Аккумуляторная кислота бывает крепостью в 22, 25, 60њ по Бомэ.

5) Дымящая (нордгаузеновская, олеум) серная кислота; уд. в. 1,85-1,87; получается растворением серного ангидрида в концентрированной серной кислоте; маслянистая светло-бурая жидкость, выделяющая на воздухе белые пары серного ангидрида.

6) Химически чистая серная кислота; не содержит никаких примесей, бесцветна.

Серная кислота имеет широкое применение почти во всех отраслях химической промышленности.

Ее можно достать в местах где меняют электролит, во всевозможных автомастерских , a иногда и в хозмаге. В чистом виде серная кислота это прозрачная маслянистая тяжелая жидкость, почти в 2 раза тяжелее воды. Если ее нельзя купить то можно произвести ее самому. Для этого надо пойти в ближайший магазин автозапчастей и купить там канистру кислотного электролита. Электролит - это смесь серной кислоты с водой, чтобы получить из него концентрированую серную кислоту надо выпарить из него воду. Дело в том , что вода начинает испаряться при 100 С а серная кислота при 320 С и если поддерживать температуру на уровне 320 - 100 С то вся вода выкипит и останется концентрированая серная кислота.

Азотная кислота

HNOз, одна из сильных минеральных кислот. Энергично окисляет и растворяет все металлы за исключением золота и платины. Энергично действует на органические вещества. Кожу, роговое вещество и шерсть азотная кислота окрашивает в желтый цвет. С соляной кислотой дает царскую водку, которая растворяет золото и платину. Чистая безводная азотная кислота представляет собой дымящую на воздухе бесцветную жидкость, уд. в. 1,513; обладает резким запахом, кипит (с разложением) при 83њ. Растворяется во всех пропорциях с водой. Концентрированная азотная кислота в большинстве случаев бывает окрашена в желтовато-красный цвет, что происходит от присутствия окислов азота; последние для получения бесцветного продукта удаляют при продувании воздуха через кислоту, лучше при нагревании. Изготовляются следующие сорта азотной кислоты: 1) техническая, крепостью от 36 до 47њ по Бомэ, уд. в. 1,39-1,51; 2) химическая чистая, обыкновенно уд. в. 1,40-1,50; 3) дымящая азотная кислота, уд. в. 1,52. Добывают азотную кислоту действием серной кислоты на натриевую селитру. В последнее время получают также окислением аммиака или окислением атмосферного азота при помощи электрического тока. Азотная кислота имеет широкое применение для производства различных химических препаратов. Применяется для травления металлов, как протрава, и т.д.

Ее можно достать только в магазине химреактивов т.к в быту она не успользуется. Чистая азотная кислота представляет собой бесцветную дымящую на воздухе жидкость. Азотная килота замерзает при -42 С и кипит при 80 С. Дымящую азотную кислоту можно получить действием концентрированой серной кислоты на натриевую селитру (нитрат натрия) при этом образуется азотная кислота и гидросульфат натрия.

NaNO3 (тв.) + H2SO4 (ж.) => HNO3 (ж.) + NaHSO4 (тв.)

Для получения азотной кислоты можно использовать следующий способ: Берутся две бутылки, в одну из них кладем 85 грамм натриевой селитры и заливаем 52 мл концентрированой серной кислоты.Для получения больших обемов азотной кислоты пропорции посчитайте сами.Потом соединяем горлышки бутылок и заматывем их изолентой или скотчем, так чтобы в бутылку не мог поступать воздух. Затем ставим эти бутылки так чтобы пустая бутылка была чуть чуть выше бутылки со смесью. Затем начинаем нагревать бутылку со смесью, через некоторое время селитра начнет растворяться и бутылка наполнится красноватым газом - это оксид азота. Когда вся селитра растворится бутылки ставятся в холодное место на несколько часов. После этого в бутылке на дне останется белая соль - это Na2SO4 ("Глауберова соль"), а вся жидкость в бутылке - это дымящаеся азотная кислота. Обычно продукт этой реакции обычно имеет желтую окраску, обусловленную присутствием в нем растворенного диоксида азота, который образуется в результате термического разложения азотной кислоты:

4HNO3 (ж.) => 4NO2 (г.) + 2H20 (г.) + O2 (г.)

Плучившуюся азотную кислоту сливают в стеклянную или пластмассовую емкость. Следует заметить что концентрация получившейся азотной кислоты пропорциональна концентрации серной кислоты в начале реакции. Чистую (недымящую) азотную кислоту можно получить тем же способом только надо вместо натриевой селитры использовать амиачную селитру (нитрат аммония):

NH4NO3 + H2SO4 => (NH4)2SO4 + HNO3

Азотистая кислота

Очень редкая кислота она даже не всегда имеется в продаже в крупных магазинах хим. реактивов. Азотистая кислота используется для получения нитритов. Водный раствор азотистой кислоты можно получить добавляя разбавленную соляную кислоту к холодному разбавленному раствору нитрита натрия:

HCl (водн.) + NaNO2 (водн.) => HNO2(водн.) + NaCl (водн.)

Раствор азотистой кислоты имеет голубую окраску. Получить нитрит натрия можно сильным нагреванием нитрата натрия (натриевой селитры), лучше если эта реакция происходит в присутствии какого - нибудь восстановителя, например свинца:

NaNO3 (тв.) + Pb (тв.) => NaNO2 (тв.) + PbO (тв.)

Нитрит натрия извлекают из полученной смеси растворением в воде. Азотистая кислота слабая и неустойчивая. При комнатной температуре она диспропорционирует на азотную кислоту и моноксид азота:

3HNO2 (водн.) => HNO3 (водн.) + 2NO (г.) + H2O (ж.)

Соляная кислота

Хлористоводородная кислота, получается действием серной кислоты на поваренную соль и поглощением образующегося хлористоводородного газа водой. Жидкость с резким удушливым запахом. Крепкая кислота имеет уд. в. 1,2, растворяет многие металлы и их окиси. Хлористый водород - бесцветный газ с удушливым запахом, дымящийся на воздухе. Легко растворяется в воде, образуя соляную кислоту. 1 объем воды поглощает 507 объемов газа при 0њ. Различают следующие сорта:

1) Техническая соляная кислота крепостью 18-19' по Бомэ, уд. в. 1,143-1,144, желтого цвета, содержит разные примеси.

2) Химически чистая соляная кислота, бесцветная, крепостью 23' по Бомэ; уд. в. 1,19; свободна от примесей.

Применяется для получения хлора, хлорной извести, нашатыря, для очистки костяного угля, в красильном производстве, в клееварочном деле, производстве различных хлористых соединений и для других целей.

Достаточно редкая кислота, особенно в концентрированом виде. Соляная кислота используется для получения хлоридов. Соляной кислотой называется водный раствор хлороводорода. Насыщая воду хлороводородом можно приготовить раствор соляной кислоты содержащий до 40% HCl. Концентрированная соляная кислота имеет резкий запах и дымит на воздухе.

Концентрированная соляная кислота может быть получена действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия, с дальнейшим растворением хлороводорода в воде:

NaCl (тв.) + H2SO4 (ж.) => NaHSO4 (тв.) + HCl (г.)

Опишу этот процесс детально:

В колбу 1 насыпаем  58 грамм поваренной соли и нальем 50 мл (98 г) серной кислоты. Нагреваем колбу 1 до тех пор пока вся соль не растворится. Вытаскиваем трубку из колбы 3 и став- им ее горлом вниз в стакан с 49 мл воды. Ждем пока вся вода втянется в колбу. Сливаем получившийся раствор в стеклянную или пластмассовую емкость, c плотно закупоривающейся крышкой. Полученная смесь - соляная кислота с концентрацией близкой к 40%. Если хранить ее на открытом воздухе то весь хлороводород улетучится, и от нее останется простая вода. "Дым" выделяющийся при хранении соляной кислоты на воздухе - это мельчайшие частички улетучивающейся соляной кислоты.

Хлорноватистая кислота и гипохлориты

Хлорноватистая кислота неустойчива и разлагается на свету или при нагревании до 75 градусов. Гипохлориты гораздо устойчивей чем сама кислота. Гипохлориты находят применение в качестве отбеливателей а так - же как сырье для производства Гидрозина. Гипохлориты можно получить электролизом холодного ( 0 - 10C ) раствора соответствующего хлорида.Например гипохлорит натрия получается при электролизе холодного раствора NaCl - обычной пищевой соли.

Хлористая кислота и хлориты

Хлористая кислота неустойчива и даже в водном растворе быстро разлогается. Хлориты представляют собой белые кристалические вещества. При нагревании они диспорционируют:

3NaClO2 = NaCl + 2NaClO3

В присутствии органических веществ хлориты детонируют от удара. При диспорционации хлоритов образуются хлораты. Хлораты - мощьные взрывчатые вещества взрывающиеся при ударе или нагревании. Особенно взрывоопасны их смеси с органическими веществами. Характерный представитель хлоратов - Бертолетова соль ( KClO3 ) она будет описана ниже. Хлориты можно получить электролизом теплого (10 - 70 C) раствора соответствующего хлорида.

Хлорноватая кислота и хлораты

Хлорноватая кислота в свободном состоянии на выделена. Но в отличии от HOCl и HClO2 существуют ее концентрированые растворы (до 40%). По своим свойствам она напоминает азотную кислоту. Хлораты - мощьные взрывчатые вещества взрывающиеся при ударе или нагревании. Из них наиболее известна Бертолетова соль ( KClO3 ). Хлораты могут быть получены электролизом горячего ( 70 - 80C ) раствора соответствующего хлорида.Бертолетова соль.Бертолетова соль - хлорат калия KClO3. Открыта французским химиком Бертолле в результате действия хлора на горячий раствор щелочи

ЗCl2 + 6KOH = 5KCl+ KClO3 + ЗH2O

Эта соль богата кислородом и довольно легко отдает его при нагревании в твердом состоянии в соответствии с уравнением

2KClO3 = 2KCl+ 3O2

Хлорная кислота и перхлораты

В отличии от остальных кислородосодержащих кислот хлора HClO4 существует в свободном виде. Хлорная кислота - бесцветная жидкость способная взрываться. Температура плавления -102 C. Получается пи взаимодействии перхлората с концентрированой серной кислотой:

NaClO4 + H2SO4 => HClO4 + Na2SO4

Нитрит натрия

Порошок желтоватого или белого цвета ,температура плавления 284С, ядовит. Получается при сильном нагревании натриевой селитры.Лечше когда эта реакция проходит в присутствии какого - нибудь востановителя , например - свинца. Применяется для производства азокрасителей как ускоритель твердения бетона, как замедлитель корозии и.т.д.

NaNO3 + Pb => NaNO2 + PbO

Этиловый спирт

Химия знает целый ряд спиртов, начиная с наиболее простых по составу: метилового, или древесного, вторым идет винный, или этиловый, затем назовем по порядку: пропиловый, бутиловый, амиловый (входящие в состав сивушных масел) и т.д. Названные спирты - жидкости, но есть и твердые спирты. Твердые спирты находятся в составе восков. В составе всех жиров находится особый спирт - глицерин, сладкий на вкус и густой. Охарактеризовать спирт популярным языком трудно. Прежде всего это вещество органическое, т.е. встречающееся в “живой” природе, или добываемое из веществ, относящихся к ней. Спирты построены из трех элементов: углерода, водорода и кислорода в равных количествах. Но у всех спиртов есть группа ОН, т.е. тесное соединение одного атома кислорода с одним атомом водорода, непосредственно соединенная с одним атомом углерода. Как каждая щелочь с кислотой дает соль, так каждый спирт дает с кислотой сложный эфир. Некоторые спирты способны окисляться в кислоты. Название “спирт” латинское, оно обозначает “дух”. Дух вина и есть винный спирт. Этот наиболее известный спирт добывается в больших количествах заводским путем брожением особого вида сахара, образующегося в свою очередь из крахмалистых веществ, которыми богаты зерна злаков, ржи, риса, кукурузы и более всего картофель. Из бражки спирт отгоняется от соответствующих ему других спиртов (сивушных масел) - очищается ректификацией. Хлебное вино - разбавленный спирт. Совершенно безводный спирт получается из ректификованного 95-96%-ного перегонкой с водоотнимающими средствами, например с безводным (белым) медным купоросом. Древесный спирт, или метиловый, получается при сухой перегонке дерева. Для человеческого организма ядовит. Ныне найден способ готовить его искусственным путем из окиси углерода (угарного газа). Применение спиртов, особенно этилового и метилового,- самое разнообразное. Одно из главных - растворение органических кислот, смол и т.п.

Метиловый спирт

Метиловый спирт, СН3ОН, получается при сухой перегонке дерева, а также и искусственно путем синтеза из окиси углерода и водорода под давлением в присутствии катализаторов. Прозрачная слабо пахнущая жидкость. Уд. в. 0,7917, кипит при 64,5њ. Им пользуются (в смеси с другими растворителями) для растворения смол. Растворяется в воде. Весьма ядовит; смертельная доза для человека 30 г, а 5-10 г могут вызвать тяжелое отравление. Применяется для производства лаков, как топливо, для приготовления красителей, формальдегида, денатурирования винного спирта и т.д.

Ртуть

Cеребристо белый жидкий и крайне тяжелый металл ,плотность - 14.6 г/cм3; температура плавления - 38,9 С; температура кипения - 357С. На воздухе постепенно теряет свой блеск за счет образования оксида. Ртуть растворяется в сильных кислотах - например в серной и азотной. С галогенами и серой реагирует уже при комнатной температуре. Ртуть и ее соединения черезвычайно ядовиты. Используется во всевозможных градусниках и барометрах.

Уротропин

Часто называемый сухим спиртом. Используется в качестве сухово горючего.Это белый порошок - хорошо растворимый в воде спирте, эфире.- подходящий уротропин можно купить в аптеке (он используется в медицине), но в аптеке чаще продают раствор уротропина. Изготовить его можно и самому. Для этого понадобятся некоторые вещества, которые на рынке не продают (можно достать в химической лаборатории, даже в школьной, а вообще и некоторые покупаются в аптеке и в магазине.) Чтобы его получить, нальем 12,5 мл формалина (35% раствора формалина (Осторожно! Яд), то есть водного раствора метаналя (формальдегида)) в колбу Эрленмейера и тщательно охладим ее холодной водой. Постепенно, малыми порциями, добавим 15 мл аммиака. Затем закроем колбу пробкой и оставим ее на 2 часа в холодной воде. После этого прильем еще 2,5 мл аммиака, выдержим в течение 24 часов и выльем раствор в плоскую тарелку или фарфоровую чашку. Тарелку поставим в теплом месте - поблизости от батареи центрального отопления или печи - и выдержим длительное время, чтобы жидкость испарилась. Образующийся кристаллический осадок выскребем шпателем, поместим в чистую сухую колбу Эрленмейера и растворим приблизительно в 60 мл спирта при нагревании на водяной бане. К раствору добавим 1 г активного угля, слегка упарим его на водяной бане и оставим остывать. При этом кристаллизуется чистый гексаметилентетрамин. Отфильтруем его и взвесим. Выход при тщательном выполнении опыта должен составлять около 80 %, то есть 5-6 г. (для приготовления большего количества поcчитайте по пропорции).

Лимонная кислота

Находится в лимоне, смородине, крыжовнике, землянике и во многих других ягодных растениях. Добывается из сока незрелых лимонов, либо искусственным, синтетическим путем. Лимонная кислота образует большие бесцветные кристаллы, растворимые в воде и спирте. Плавится при 153њ, производится в кристаллах, кусках и порошке. Применяется, как вкусовой продукт, в кондитерском деле, ситценабивном деле, в фотографии и для других целей.

Пишевая сода

Следует различать обыкновенную углекислую соду и соду едкую, каустическую. Первая является натриевой солью угольной кислоты и для омыления нейтрального жира использоваться не может. Вторая - не что иное как едкий натр, сильная щелочь. Существует еще двууглекислая сода, о ней см. Бикарбонаты. Обыкновенная сода, в зависимости от способа приготовления, бывает леблановская и аммиачная. Последняя представляет собой более чистый продукт. Кроме того сода бывает либо в виде кальцинированной (безводной, прокаленной), либо кристаллической. Эта сода содержит 10 частей воды.

Формальдегид (формалин)

Раствор формальдегида в воде, обычно 40%-ный. Формальдегид получается из метилового спирта (древесного) путем окисления воздухом при температуре около 400њ в присутствии меди. Формальдегид обладает способностью вызывать уплотнение органических веществ, дает с фонолами прочные стойкие соединения, причисляемые к искусственным смолам. Формалин в то же время и сильное дезинфицирующее средство. В природе формальдегид образуется в зеленых листьях растений и служит, по-видимому, исходным материалом для образования многих нужных для жизни растений веществ. Формальдегид - бесцветный газ с крайне удушливым, раздражающим слизистую оболочку запахом. Легко растворяется в воде. Применяется в медицине как дезинфицирующее средство, как протрава, для производства пластических масс, в фотографии, для производства зеркал и для других целей.

Уксусная кислота

В больших количествах получается при сухой перегонке лиственных пород древесины. Получаемая при сухой перегонке древесины так называемая подсмольная вода содержит уксусную кислоту; из нее отгоняют древесный спирт и ацетон, затем обрабатывают известью; при этом уксусная кислота связывается и образует уксуснокальциевую соль - так называемый древесный порошок. Этот древесный порошок и служит исходным материалом для получения уксусной кислоты. Чистая (ледяная) уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным острым запахом и вкусом; уд. в. 1,049, кипит при 115". Производятся следующие сорта:

1) сырая уксусная кислота, крепостью 75-80%, содержит в качестве примесей смолистые вещества, минеральные кислоты (ту кислоту, при помощи которой уксусная кислота была получена из древесного порошка) и др.; бывает окрашена в желтый цвет;

2) техническая уксусная кислота, крепостью в 30-50%,

3) ледяная уксусная кислота 99-99,5%;

4) пищевая уксусная эссенция 60-80%.

Уксусная кислота применяется для различных производств, в текстильной промышлености, для производства искусственных красителей, пахучих веществ, а также для многих других целей.

Уксусный ангидрид

Безцветная жидкость с резким запахом. Температура кипения 136С. Получается при обезвоживании ледяной уксусной кислоты с помощью P2O5. Используется в различных видах органического синтеза.

Параформальдегид

Полимер формальдегида. Получается при упаривании формалина.

Фенол

Фенол применяется в качестве фотореактивов, продается в фото и химических магазинах.Карболовая кислота, получается при сухой перегонке каменного угля. Сырой фенол представляет собой бурое масло с очень резким запахом. Чистый фенол - бесцветные или слегка окрашенные кристаллы. На воздухе поглощает влагу, расплывается и становится красно-бурого цвета. 1 вес. ч. фенола растворяется в 15 вес. ч. воды. Ядовит. Употребляется главным образом как дезинфицирующее средство. Кипит при 180-182'. Главные сорта:

1) сырая карболовая кислота, содержит 40% фенола;

2) смесь крезолов, идущая под названием 95-100%-ной карболовой кислоты;

3) кристаллическая техническая карболовая кислота с температурой плавления 36-40њ;

4) медицинский кристаллический фенол (экстра) с температурой плавления 39-42њ;

применяется как дезинфицирующее средство, как исходный продукт для добывания салициловой, пикриновой кислот и других веществ, при приготовлении пластических масс (бакелита, резинита), искусственных смол и для других целей.

Ацетилсалициловая кислота

Белый порошок . Получается при взаимодействии салициловой кислоты с ацетоном. Продается в аптеке как обезболивающее вредство.

Моноксид свинца

Серый порошок образуется при взаимодействии свинца с кислородом. В больших количествах присутствует на свинцовых пластинах разряженых аккамуляторов. Может быть получен сильным нагреванием натриевой селитрой со свинцовым порошком. Продуктами реакции являются нитрит натрия и монокись свинца.

Резорцин

Метадиоксибензол, бесцветные кристаллы жгучего сладкого вкуса, легко растворяются в воде, спирте и эфире. Плавится при 111њ, кипит при 281њ. Обладает восстанавливающими и дезинфекционными свойствами. Применяется для приготовления красителей, в медицине, как проявитель в красильном и печатном деле и для других целей.

Пентаэритрит

Спирт образующийся при взаимодействии формалина с раствором ацетальдегида в присутствии Ca(OH)2.

CH3CHO + 4CH2O = C(CH2OH)4 + HCOOH

Нитрометан

Нитрометан СН3-NO2 применяется в различных синтезах и используется как растворитель. Кроме указанных выше общих способов получения нитросоединений, нитрометан может быть синтезирован также действием концентрированной азотной кислоты на кетен. При этом образуется нитроуксусная кислота, превращающаяся при нагревании в нитрометан.С щелочами нитрометан образует соли изонитросоединений CH2=NO-ONa, взрывающиеся при нагревании.

Толуол

Метилбензол, обычно получается при фракционировании легкого масла, получаемого из каменноугольной смолы. Чистый толуол - бесцветная горючая жидкость, - уд. в. 0,867, кипит при 111'; в воде не растворим, смешивается во всех пропорциях со спиртом, эфиром и жирными маслами. Хороший растворитель для масел, смол и жиров. Применяется для производства органических красителей, взрывчатых веществ, искусственных пахучих веществ и для других целей.

Анилин

C6H5NH2 маслянистая, неприятного и жгучего вкуса жидкость, добываемая из бензола обработкой ею смесью азотной и серной кислоты и последующим восстановлением полученного нитробензола железом и соляной кислотой. Сырой анилин бывает окрашен в темный цвет продуктами осмоления. Чистый анилин — бесцветная жидкость с своеобразным запахом. Кипит при 184', уд. в. 1,02. При хранении окрашивается в красновато-бурый цвет. Растворим в спирте и эфире. В воде не растворим. Анилин и его пары ядовиты. Применяется главным образом для получения анилиновых красителей.

Мета - нитроанилин

Может быть получен взаимодействием анилина с азотной кислотой при нагревании.

Глицерин

C3H8O3, представитель трехатомных спиртов. Прозрачная густая жидкость без цвета и запаха, растворима в воде. Содержится в качестве составной части во всех жирах. На воздухе не окисляется и употребляется поэтому для целей консервирования. Глицерин имеет громадное применение в самых разнообразных отраслях техники и служит исходным материалом, между прочим, для изготовления взрывчатых веществ (нитроглицерин). На холоде не замерзает, имеет сладкий вкус, откуда и получил свое название. Получается как побочный продукт при мыловарении и стеариновом производстве. Применяется в косметике, для изготовления красок, пластических масс, замазок, гектографической массы, копировальных чернил, штемпельных красок, в кожевенном деле и для других целей.

Этиленгликоль

Этиленгликоль - С2O2H4 , представитель двухатомных спиртов. Безцветная маслянистая жидкость, не имеет запаха, плотность 1.13 г/cм3 , тяжелее воды. Применяется для изготовления незамерзающих жидкостей например - антифриза. Антифриз - это смесь этиленгликоли с водой.

Хлористый бензоил

В домашних условиях изготовить его вряд - ли удастся. Можно купить в магазине хим. реактивов.

Аминогуанидин-сульфат

В домашних условиях изготовить его вряд - ли удастся. Можно купить в магазине хим. реактивов.

Гидрозин

Гидрозин это мощное и невероятно токсичное взрывчатое вещество. При нормальных условиях гидрозин это бесцветная маслянистая дымящая на воздухе жидкость с характерным раздражающим запахом. Является очень сильным востановителем.

В смеси с сильными окислителями, например азотной кислотой используется в качестве ракетного топлива. Температура плавления 2С, температура кипения 113 С. Гидрозин воспламеняется при контакте с углем или асбестом. Пары гидрозина очень взывоопасны ! Теплота разложения 2250 ккал/кг. По степени ядовитости гидрозин сходен с боевыми отравляющими веществами.Гидрозин сильно коорозирует металы.

Производство - способ первый

Необходимые вещества : Гипохлорид натрия, мочевина (карбамид), чистящее средство "крот" (оксид натрия)

Возьмите чистящее средство "белизна" (гипохлорид натрия) и смешайте с мочевиной (карбамидом,прдаётся в хоз. магазинах) - осторожно,бурная реакция. (Вообще эту реакцию надо вести в присутствии раствора желатины).После окончания реакции мы получим разбавленный р-р. гидрозина и хлорида натрия,теперь добавим по немногу большое кол-во гранул чистащего ср-ва "крот " (едкий натр) для водоотнимания.(разогревание , осторожно!).по окончании реакции получим гидрозин (должен дымиться на воздухе) и разбухшие гранулы едкого натра.

1) NaOCl + CO(NH2)2 => N2H4 + NaCl + CO2

2) H2O + Na2O => 2NaOH

Второй способ

Необходимые вещества : Хлорамин, раствор амиака, чистящее средство "крот" (оксид натрия).

Возьмите чистящее средство содержащее хлорамин ( обычно об этом пишется рядом с названием на этикетке средсва как одно из его достоинств ). И залевайте в него раствор амиака (чем больше концентрация тем лучше) до тех пор пока перестанет выделяться газ (это хлороводород).Эту реакцию надо вести при хорошей вытяжке или в противогазе иначе вы рискуете отравиться хлором а это чревато отеком легких.Затем добавим понемногу большое количество чистящего средства "крот" (для водоотнимания). Осторожно смесь разогревается ! Затем смесь фильтруется чтобы удалить осадок.

1) ClNH2 + NH3 => N2H4 + HCl

2) H2O + Na2O => 2NaOH

Способ третий

Необходимые вещества: Пищевая соль (хлористый натрий), раствор амиака или мочевина (карбамид), чистящее средство "крот" (оксид натрия).

Гипохлорид натрия получаем электролитически следующим способом: Берется банка в нее наливается ледяная вода, в ней растворяется соль до прекращения растворения.Дальше берется какой - нибудь выпрямитель (например: зарядное устройство для батареек, адаптер для телефона или приставки, или зарядное устройство для аккамулятора).Далее собирается следующая схема:

Электроды надо делать из нержавеющеко метала или из графита. Далее выпрямитель включается в разетку. При этом от одного из электродов должны пойти пызырьки. Прибор держится включенным до тех пор пока пузырьки на этом электроде прекратят выделяться. Далее в смесь медленно добавляется раствор амиака или раствор мочевины. Осторожно ! реакция очень бурная !. Теперь добавим по немногу большое кол-во гранул чистащего ср-ва "крот " (оксид натрия) для водоотнимания.(разогревание , осторожно!).по окончании реакции получим гидрозин (должен дымиться на воздухе) и разбухшие гранулы едкого натра.Затем смесь фильтруется чтобы удалить осадок.

1) Cl2 (г) + 2OH (--) (водн.) => OCl (--) (водн.) + Сl (--) (водн.) + H2O (ж.)

2) NaOCl + CO(NH2)2

3) H2O + Na2O => 2NaOH

Фосфорный ангидрид (P2O5)

В небольших количествах присутствует в некоторых удобрениях. Может быть получен осушением фосфорной кислоты.

Хлористый свинец

Представляет собой бесцветные кристалы с шелковистым блеском, плотность 5.85 г/см в воде почти не растворим. Может быть получен электролизом водного раствора NaCl свинцовыми электродами. А так - же действием HCl на PbO.

Хлорат натрия

Представляет собой бесцветные кристалы с шелковистым блеском, плотность 5.85 г/см. Может быть получен электролизом повареной соли при температуре выше 35С. Из раствора NaClO3 получают перекристализацией.

Медный купарос

Кристалы синего цвета. Применяется в качестве удобрения. Может быть получен действием концентрированой серной кислоты на медь при нагревании.

Раствор амиака

Используется в медицине. Его можно купить в любой аптеке (без рецепта). Еще амиак можно получить электролизом графитовыми электродами амиачной селитры. А так - же реакцией амиачной селитры с пищевой содой в водном растворе при нагревании.

Na2CO3 + 2NH4NO3 => 2NaNO3 + CO2 + 2NH3 + H2O

Иод

Cпиртовой раствор иода можно купить в аптеке, он используется для обеззараживания ран. Кристалический иод можно получить выпариванием его спиртового раствора с последующей конденсацией паров на холодной поверхности.

Динитрат уротропина

В домашних условиях изготовить вряд - ли удастся. Его можно купить разве что в магазине хим. реактивов.

Диметиланилин

Можно получить метилированием анилина с помощью смеси муравьиной кислоты с уксусным ангидридом. Его можно купить в магазине хим. реактивов.

Нитроанилин

Может быть получен низкотемпературным нитрированием анилина азотной кислотой. Его можно купить в магазине хим. реактивов.

Повареная соль

Обычная соль которую мы используем как вкусовую добавку к пище. Ее можно купить практически в любом продуктовом магазине.

Бензол

Чистый бензол используется как растворитель, но купить его можно только в магазине хим. реактивов. В аптеках иногда можно купить "мирбановое масло" - это мононитробензол.

Пикраминовая кислота

Может быть получена восстановлением пикриновой кислоты с помощью NaHS.

Ксилол

В домашних условиях изготовить вряд - ли удастся. Можно купить в магазине хим. реактивов.

Можно получить любые нитраты имея под рукой такие вещества, за которыми не надо ходить в хим магазин. Тем же методом можно получить и гидроксиды  

Реактивы: оксид кальция (не гашеная известь, придётся погасить) или гидроксид кальция (известь пушёнка), серная кислота (электролит для акомуляторов) - для производства азотной кислоты (25% - 35%), нитрат аммония - амиачная селитра, любая расстворимая соль серной кислоты.  

Ca(OH)2 + МетSO4 = CaSO4 (в осадок - гипс) + МетOH

Ca(OH)2 + 2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + NH3 (уходит из расствора через какое-то время) + H2O

Ca(NO3)2 + МетSO4 = CaSO4 (в осадок - гипс) + МетNO3

Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4 (в осадок - гипс) + 2HNO3  

CuSO₄. Медный купорос (CuSO₄*5H₂O) этой фирмы не самый лучший - в среднем на 100г покупаемого продукта идёт 20г в виде основной соли и непосредственно гидроксида меди - выглядит как бело-голубой камень, при растворении выпадает муть - гидроксид меди Cu(OH)2. Чтобы избавиться от этого, соответственно, необходимо прилить серной кислоты до нейтральной реакции к концентрированному раствору "камней" и перекристаллизовать, либо выпарить досуха. Полученный таким образом кристаллогидрат можно далее использовать по назначению... Стоимость чистого продукта: 80руб/кг (8руб 100г).
-"Мир грунтов" поразил меня качеством предоставляемой продукции: внутри поставляемого пакета "Бордоской смеси" 4 пакетика гашёной извести и 4 пакетика медного купороса, на каждой написано, сколько она весит граммов (25г). Очень удобно. Стоимость одного пакета: 16руб.
-"Фаско" в "Бордосскую смесь" (это не опечатка, эти фирмы пишут название по разному, очевидно если в слове будет три буквы "с", то его не открывая можно класть в помойку) кладёт примерно 50г основной соли меди в виде камня, остальное засыпает какой-то купоросоподобной трухой; и гашёная известь, и медный купорос поставляются в незавязанных и не герметизированных другим способом пакетах. Такой гадостью пользоваться нельзя без предварительного отделения от медного купороса извести (часто пакеты дырявые и всё смешивается). В том магазине, в котором я её покупал разницы по цене с "миром грунтов" нет. Стоимость одного пакета: 16руб.

Ca(OH)₂. Гашёная известь. Продаётся как побелка. Никогда не вызывала претензий по качеству, надеюсь это не просто везение. Стоимость: 18 руб/кг.

NaOH. Средство для чистки канализации "крот" - это не просто гидроксид натрия, а смесь его с поваренной солью. Для изготовления приемлимо чистого (с содержанием >80%) NaOH достаточно насыпать его в сито, а затем промыть в воде. NaCl растворяется гораздо медленней, чем NaOH, поэтому получается раствор гидроксида, а соль остаётся по большей части в сите . Стоимость одной пачки: 3руб.

(CH3)₂CO. Ацетон - распространённый растворитель, только последнее время всё чаще стали продавать смесь ацетон+толуол+амилацетат - она иногда неприменима даже для разбавления лаков, так как они "сворачиваются", нитроцеллюлоза только набухает (не всегда) и выпадает в виде каши. Из-за возможности готовить из ацетона перекиси его загрязняют до такого состояния, что перекиси не выпадают из сернокислого раствора H₂O₂ и ацетона. Сейчас осталась только одна марка, которая может использоваться в домашней химии, а также для разведения лакокрасочных материалов. Из всех остальных можно выделить чистый ацетон отгонкой из какого-нибудь грязного ацетона или ацетонсодержащего растворителя (смотреть составы растворителей). Стоимость: 50 руб/л.

H₂SO₄. Серная кислота - никогда как рактив не вызывала проблем, но некоторые фирмы кладут в большие канистры с кислотным аккумуляторным электролитом кроме кислоты ещё и какую-то грязь, из-за этого при упаривании она сильно разбрызгивается (обязательно надо класть кипелки - капилляры, либо кусочки керамики, желательно от разбитой тарелки, так как они плохо растворяются в кислоте в отличии от керамзита), а после окончания упаривания (лучше долго упаривать кислоту при 200°C, а кипятить только когда появятся следы SO₃ 3..5мин) и охлаждения появляется чёрная муть, либо кислота просто окрашивается в цвет от жёлтого до коричневого - видимо из-за образования солей железа (III). По этой причине лучше покупать кислоту в литровых бутылках. Стоимость: 13 руб/л.

FeSO₄. Сульфат железа (II). Продаётся под названием "железный купорос" (гептагидрат сульфата железа (II), FeSO₄*7H₂O). Содержание его около 95%, остальное - нерастворимая грязь. Желательно для избавления от трёхвалентных ионов прилить капельку серной кислоты, добавить железных опилок и подогреть. Дождаться полного восстановления (раствор из тёмно-жёлтого превратится в зленоватый), профильтровать, упарить до начала выделения кристаллов на поверхности раствора и охладить. Выпавший сульфат железа (II) растереть в ступке, отжать, либо отфильтровать под вакуумом, промыть маленьким количеством чистой воды и высушить при нагревании и постоянном помешивании (чтобы не вызвать сильного окисления необходимо всё делать быстро, сухой сабж стабилен). Из-за дороговизны реактива проще растворять железо во вдвое разбавленном аккумуляторном электролите при нагревании до полного прекращения растворения. Стоимость: 180 руб/кг (18руб 100г).

Вернуться на www.pirotek.info - изготовление пиротехники и изготовление взрывчатых веществ, гексоген и петарды

лакокрасочные материалы