Пероксохромат калия
K3CrO8.
Реактивы: Их формула:
Калий хромовокислый 388 г. K2CrO4
Калий гидроокись 115 г. KOH
Перекись водорода, 30% 800 мл. H2O2
Вода дистиллированная
Оборудование:
Стеклянный сосуд на 5 л.
Стеклянный сосуд на 3 л.
Стеклянный сосуд на 1,5 л.
Реакция образования:
2K2CrO4 + 2 KOH + 7 H2O2 = 2 K3CrO8 + 8 H2O.
Синтез:
В 2 л. дистиллированной воды растворяется 388 г. хромата калия и 115 г. гидроксида калия. Отдельно готовится раствор из 800 мл. 30% перекиси водорода и 1000 мл. дистиллированной воды. Далее оба раствора охлаждаются до появления льда и смешиваются при интенсивном перемешивании. Сосуд с реакционной смесью оставляется на несколько часов в воде со льдом ( желательно применять охлаждающую смесь из льда с поваренной солью). После прекращения реакции отделяют кристаллы пероксохромата калия, промывают холодной дистиллированной водой (300-500мл) и высушивают в прохладном тёмном месте.
Выход 450-500 г. (75,76-84,18%).
Свойства:
Вещество представляет собой тёмные малиново-красные кристаллы, умеренно растворимые в воде. При хранении соль постепенно разлагается на хромат калия, кислород и перекись калия: 4 K3CrO8 = 4 K2CrO4 + 2 K2O2 + + 6 O2. При нагревании разлагается со взрывом. Будучи спрессованной, соль при местном сильном нагревании способна саморазлагаться с образованием сплава хромата и пероксида калия и выделением кислорода. Смешанная с восстановителями (алюминий, сера и т.п.), при поджигании сильно вспыхивает, в замкнутом объёме возможна детонация. Смесь пероксохромата и красного фосфора при поджигании сильно детонирует, при хранении такой смеси возможна спонтанная реакция взрыва, детонирует также от удара.
Примечания:
1. На выход продукта сильно влияет температура реакции, она должна быть как можно ниже.
2. Пероксохромат калия хранится около полугода без заметных изменений при температуре 20-25 оС в тёмном месте.
3. Смеси пероксохромата калия с восстановителями должны быть использовании как можно быстрее во избежание самовозгорания и взрыва. Особенно это касается тех восстановителей (сера, фосфор, гипофосфит натрия, сахар и т.п.), при окислении которых возможно образование кислот и кислотных оксидов, т.к. данные вещества разлагают пероксохромат калия и вызывают горение и взрыв смесей на его основе.
4. Смеси пероксохромата с металлами (алюминий, магний, цинк и т.п.) можно хранить некоторое время, но соблюдать меры предосторожности по обращению с подобными смесями. Оксиды металлов не влияют на распад пероксохромата калия, некоторые даже стабилизируют его (основные оксиды).
5. Хромат калия можно заменить эквивалентными количествами хромового ангидрида и гидроксида калия ( 200 г. CrO3 + 224 г. КОН) или калием двухромовокислым и гидроксидом калия ( 294 г. K2Cr2O7+ 112 г КОН).
6. Если реакция протекает слишком бурно, то можно применять более разбавленные растворы, вводя в первоначальные реакционные смеси дополнительные количества дистиллированной воды, но не более 500 мл на каждый раствор.
Назад на Пиротек - изготовление пиротехники и взрывчатка, самодельные бомбы и детонация